已知25OC时，电离常数Ka(HF)=3.6
10-4 mol
L-1，溶度积常数Ksp(CaF2)=1．46×10-10mol3
L-3。现向1L0.2 molL-1HF溶液中加入1L0.2 molL-1CaCl2溶液，
则下列说法中，正确的是
| A．25oC时，0.1 molL-1HF溶液中pH=1 |
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
C．该体系中Ksp(CaF2)= |
D．该体系中有CaF2沉淀产生 |
将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+置于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有
| A．Cu，Fe3+ | B．Fe2+，Fe3+ | C．Cu，Cu2+，Fe | D．Cu，Fe2+，Fe |
有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是
| A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在 |
| B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在 |
| C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素 |
| D．分别含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Fe2+和Na+的六种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的 |
200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为
| A．5.8 | B．11.6 | C．23.2 | D．46.4 |
下列离子方程式的书写正确的是
| A．将少量Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，溶液中有反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
| B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+ |
| C．在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O |
| D．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是
| A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 |
| B．氧化还原的本质是元素化合价的升降 |
| C．失电子越多，该物质的还原性就越强 |
| D．金属单质在化学反应中一定作还原剂 |