(13分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：
(1)A为0.1 mol•L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。
(2)B为0.1 mol•L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(共3个，分别用离子方程式表示)： ；实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。
(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ，目的是 ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)， 在25℃时，AgCl的Ksp=1．8×10-10
25oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l00mL 0.2 mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol•L-1氯化铝溶液；④100mL 0.1 mol•L-1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是 (填写序号)；②中C1-的浓度为 _ mol•L-1。
已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：
化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系： 
其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，从G→H的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色。试回答：
（1）写出有机物结构简式： H__________，I__________。
（2）写出A→E+D的化学反应方程式___。
（3）F→G、G→H的反应类型分别为____________、。
（4）满足以下条件的A的同分异构体有种。
①只有一个苯环且苯环上只有一个取代基；②属于酯类。
含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：
（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是_________操作（填写操作名称）。实验室里这一步
操作可以用____________（填写仪器名称）进行。
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_________。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是______________。（均填写物质的化学式）
（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：_______________。
（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和________。通过________操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。
（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、________、__________。（均填写物质的化学式）
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）反应物中，氧化剂是________；化合价升高的元素是________。
（2）取一定体积的浓盐酸与MnO2发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L(忽略Cl2的溶解)。则参加反应的HCl的物质的量是________；反应中被氧化的HCl的质量是________。(写出简要解题过程)
（1）.等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比，C原子数之比，二者的质量之比。
（2）下列物质中：（1）Cu（2） Br2⑶Na2O⑷蔗糖⑸NaCl溶液⑹ SO3⑺Ba(OH)2
属于电解质的是， 属于非电解质的是 ，能导电的是。(用序号填写)
某二元酸(化学式用H2A表示)在水溶液中的电离方程式是：
H2A=H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。
试回答下列问题：
（1）Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_____________________(用离子方程式表示)。
（2）若0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中H＋的物质的量浓度________0.11 mol·L－1。(填“＞”、“＝”或“<”)
（3）0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________________。