下列有关离子的检验方法一定正确的是
A.向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含Ag+ |
B.向某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象,再滴入新制的氯水,溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe2+ |
C.向某溶液中滴加足量稀HCl,产生气体使澄清石灰水变浑浊,则说明原溶液中一定含CO32- |
D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色,说明原溶液中不含K+ |
下列说法正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
B.核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源 |
C.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小 |
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)![]() |
一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是 ( )
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率0.158mol/(L·s) |
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L |
C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% |
D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g) ![]() |
1g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量,下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1), ΔH = —142.9 kJ·mol-1 |
B.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1), ΔH = —571.6 kJ·mol-1 |
C.2H2+O2 = 2H2O, ΔH = —571.6 kJ·mol-1 |
D.H2(g)+![]() |
100 g碳燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占 2/3 体积,且C(s)+ 1/2 O2(g)====CO(g) ΔH=-110.35 kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是()
A.392.92 kJ | B.2 489.44 kJ | C.784.92 kJ | D.3 274.3 kJ |
.已知:①2C(s)+O2(g)====2CO(g)ΔH=-221.0 kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1。则反应C(s)+H2O(g) ====CO(g)+H2(g)的ΔH为()
A.+262.6 kJ·mol-1 | B.-131.3 kJ·mol-1 |
C.-352.3 kJ·mol-1 | D.+131.3 kJ·mol-1 |