X、Y、Z、M、N为原子序数小于18的五种元素，X原子的电子层数等于最外层电子数；X与Y处于同一周期，Y与M可形成离子化合物M2Y，该化合物的水溶液显碱性；Z离子核内质子数与核外电子数之和为18；X、Z、M三种元素的离子具有相同的电子层排布；元素N的原子的质子、中子与电子数之和为2。
根据上述信息回答下列问题：
（1）写出质量数为32的Y原子符号____________，M2Y的电子式为________________。
（2）X、Z、M三种元素的离子半径大小顺序为_________________（用离子符号表示）。
（3）下列说法中正确的是___________________________。
| A．元素Z与元素M形成的化合物中只有极性共价键和离子键 |
| B．元素M和元素N之间不能形成离子化合物 |
| C．元素X的原子比元素M的原子的失电子能力强 |
| D．元素Z与元素N形成的简单化合物比元素Y与元素N形成的化合物稳定 |
（4）写出X、M两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
__________________________________________________________________________。
（5）已知（4）反应中生成的含X元素的化合物与HF、NaCl按l ：6 ：2的物质的量之比恰好完全反应，得到H2O、HCl和另一种含有三种元素且微溶于水的化合物，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。
A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
试推断（各1分）
A：________、B：________、C：________、D：________、E：
写出A生成C的离子方程式：；
写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式：；
以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，常用做红色油漆和涂料，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。
（1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则A、甲、丙的化学式分别是、、（各1分）。
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为，丁属于（单质、酸、碱、盐）。（各1分）
（3）写出G 
A+C的化学方程式：。
下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度/℃ |
25 |
t1 |
t2 |
| Kw/ mol2·L-2 |
1×10-14 |
a |
1×10-12 |
试回答以下几个问题：
（1）若25< t1< t2，则a1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：
（2）在25 ℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：
（3）若某温度下，纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1，则此时纯水中的c(OH-)=_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3 mol·L-1，则c(OH-)=_______________。
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(s)+ CO (g) 
Fe(s)+ CO2(g)△H>0
（1）此反应的平衡常数表达式为：K=
（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比（填“增大”、 “减小”或“不变”）。
（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1，c(CO)=" 0.1" mol·L-1，在这种情况下，该反应（填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。
如果“不是”,此时化学反应向方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填
日常生活中，可用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质。写出水解反应的离子方程式为：