X、Y、Z、M、N为原子序数小于18的五种元素，X原子的电子层数等于最外层电子数；X与Y处于同一周期，Y与M可形成离子化合物M2Y，该化合物的水溶液显碱性；Z离子核内质子数与核外电子数之和为18；X、Z、M三种元素的离子具有相同的电子层排布；元素N的原子的质子、中子与电子数之和为2。
根据上述信息回答下列问题：
（1）写出质量数为32的Y原子符号____________，M2Y的电子式为________________。
（2）X、Z、M三种元素的离子半径大小顺序为_________________（用离子符号表示）。
（3）下列说法中正确的是___________________________。
| A．元素Z与元素M形成的化合物中只有极性共价键和离子键 |
| B．元素M和元素N之间不能形成离子化合物 |
| C．元素X的原子比元素M的原子的失电子能力强 |
| D．元素Z与元素N形成的简单化合物比元素Y与元素N形成的化合物稳定 |
（4）写出X、M两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
__________________________________________________________________________。
（5）已知（4）反应中生成的含X元素的化合物与HF、NaCl按l ：6 ：2的物质的量之比恰好完全反应，得到H2O、HCl和另一种含有三种元素且微溶于水的化合物，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。
下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：
| IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
|
| 第2周期 |
⑥ |
⑦ |
||||||
| 第3周期 |
① |
③ |
⑤ |
⑧ |
⑩ |
|||
| 第4周期 |
② |
④ |
⑨ |
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是________。
（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___。
（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____。
（4）元素⑦的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为______________________。
（5）①和⑨两种元素形成化合物的化学式为______，该化合物燃烧时的焰色为______，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为________________。
今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A，C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质能溶于CS2溶剂中，则这四种元素分别是：A；B；C；D（填元素符号）。
X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期，且这三种元素原子最外层电子数之和为16，质子数总和为38，则X、Y、Z分别是、、。
周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式。
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
(1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
(2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
(3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？