苯甲酸重结晶的实验操作步骤：加热溶解、 ▲ 、▲、过滤洗涤、烘干装瓶，在第一次过滤的过程前加入少量的水的目的： ▲
(8分)在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3—、Cl—、CO32—七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是。取少量A溶液，向其中滴入CaCl2至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液逐滴加入到过量的B溶液中，则滤液中发生的离子反应有,,。
(10分)A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。
(4分)某氯化钾样品中含杂质硫酸钾，为了除去硫酸钾，要做以下6步实验：
A向滤液中滴加稀盐酸，边滴边振荡至不再产生气体
B将氯化钾样品溶于适量蒸馏水，配成溶液
C过滤，将白色沉淀滤出
D向溶液中滴加碳酸钾溶液边滴，边振荡至不再产生白色沉淀
E向溶液中滴加氯化钡溶液，边振荡至不再产生沉淀
F将滤液蒸干，得到晶体
(1)正确的实验操作程序为（填写序号）____________________
(2)进行F操作时用到的仪器主要有____________
(8分)
(1)写出下列反应的离子方程式
①Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液的反应：
②CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：
(2)写出下列反应的离子方程式，并在离子方程式中用“单线桥”表示电子转移的方向和数目:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
如果此反应生成了5molCl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为mol。
已知： 2Fe2+ + Br2=2Fe3++2Br-；Cl2+2Br-= Br2+2Cl-
在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。
（1）当
时，反应的离子方程式为_________________________
（2）当反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2+ +4Br-=2Br2+2Fe3+ +6Cl-时，x与n的关系为_____
（3）当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系是_______________
（4）当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为________________