．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol
下列说法正确的是
| A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol |
如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是
| A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl |
| B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 |
| C．向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ |
| D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O |
某地酸雨经检验除含H＋外[c（OH－）可以忽略]还有Na＋、Cl－、NH4+、SO42-，其浓度依次为：c（Na＋）＝2．3×10－5mol/L，c（Cl－）＝3．5×10－5mol/L，c（NH4+）＝2．3×10－5mol/L，c（SO42-）＝1．05×10－5mol/L。则该地酸雨的pH为
| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
常温下，在密闭容器中充入两种气体各0．1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则混合气体可能是
| A．H2和O2 | B．HCl和NH3 | C．H2和Cl2 | D．CO和O2 |
标准状况下有①0．112 L水 ②3．01×1023个氯化氢分子 ③13．6 gH2S气体 ④0．2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是
| A．体积：①④③② | B．密度：④①②③ |
| C．质量：①④③② | D．氢原子数：①③④② |
某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是
| A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 |
| B．X、Z烧杯中分散质相同 |
| C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe（OH）3（胶体）＋3CO2↑＋3Ca2＋ |
| D．Z中分散系能产生丁达尔效应 |