新型材料纳米α—Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，α—Fe粉与蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。
（1）甲同学用下图所示装置进行α—Fe粉与水蒸气的反应。
证明实验中有氢气产生的现象是 。
（2）乙同学用下图所示装置进行α—Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
①试管a中的物质是 。
②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
| 实验步骤 |
实验操作 |
实验现象 |
| Ⅰ |
将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热 |
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生 |
| Ⅱ |
向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡 |
|
实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是 （用离子方程式表示）
③乙同学称取5.60gFe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为 mol。
有四种化合物W、X、Y、Z，它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的。已知：
(a)A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。
(b)W由A、B组成，分子中原子个数比为A∶B=1∶1，常温时为气态。
(c)X由A、C组成，分子中原子个数比为A∶B=2∶1，常温时为液态。
(d)Y是由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C∶D=1∶1。
(e)Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子个数比为1∶2。试完成下列各小题：
(1)各元素符号：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。
(2)W的化学式：__________。
(3)X的结构式：__________。
(4)Y的电子式：__________。
(5)Z的化学式：__________。
(6)写出下列反应化学方程式：Y与水反应__________。
A、B、C、D是四种短周期主族元素，其中B的原子序数最小，A、B同主族，C、D同主族，A比C的核外少两个电子；D元素一种原子的质量数是其质子数的两倍多2，又是该原子最外层电子数的3倍。判断A、B、C、D各是什么元素，并比较A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物溶液酸、碱性的相对强弱。
(1)A_____、B_____、C_____、D_____。(填元素符号)
(2) _____ (填酸性或碱性)：_____>_____>_____。(填分子式)
A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为_____；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_____；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_____。若A的氯化物化学式为ACly，分子中各原子最外层电子数之和为26，则y的值为_____。
在水溶液中，
和S2-发生反应的离子方程式如下：+3S2-+6H+ 
Y-+3S↓+3H2O
（1）中Y元素的化合价是。
（2）Y元素原子的最外层电子数是。
（3）比较S2-和Y-的还原性。
用化学式回答原子序数11～18号元素的有关问题。
（1）除稀有气体外,原子半径最大的是。
（2）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是。
（3）最高价氧化物对应的水化物中呈两性的是。
（4）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是。
（5）形成的气态氢化物中最稳定的是。