（选修—有机化学基础）苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、冬青油和一些高分子化合物。已知：
试按要求回答：
（1）由水杨酸A合成阿司匹林C的反应类型是 。
（2）写出C、D的结构简式：C ，D 。
（3）写由水杨酸A合成冬青油B的化学方程式： 。
（4）水杨酸A易溶于冬青油中使产品不纯，用NaHCO3溶液反应后，经过 操作得到较纯净的冬青油，写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式： 。
（5）阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（写出一种试剂即可） 。
【化学———化学与技术】
锶(
)元素广泛存在于矿泉水中,是一种人体必需的微量元素,在元素周期表中与
和
同属于第ⅡA族｡
（1）碱性:Sr(OH)2Ba(OH)2(填“>”或“<”);锶的化学性质与钙和钡类似,用原子结构的观点解释其原因是｡
（2）碳酸锶是最重要的锶化合物｡用含SrSO4和少量BaSO4､BaCO3､FeO､Fe2O3､Al2O3､SiO2的天青石制备SrCO3,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ．将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合,过滤;
Ⅱ．将滤渣溶于盐酸,过滤;
Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸,过滤;
Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸,充分反应后再用氨水调pH约为7,过滤;
Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3,充分反应后,过滤,将沉淀洗净,烘干,得到SrCO3｡
已知:ⅰ．相同温度时的溶解度:BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4
ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH 
①Ⅰ中,反应的化学方程式是｡
②Ⅱ中,能与盐酸反应溶解的物质有｡
③Ⅳ的目的是｡
④该工艺流程中NH4HCO3含有的化学键是｡
2013年9月,中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气,北京､河北､河南等地的空气污染升为6级空气污染,属于重度污染｡汽车尾气､燃煤废气､冬季取暖排放的CO2等都是雾霆形成的原因｡
（1）汽车尾气净化的主要原理为;
, 在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态｡
①能判断该反应达到平衡状态的标志是｡
| A．在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了lmolCO |
| B．混合气体的密度不再改变 |
| C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
| D．混合气体的压强不再变化 |
②在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍, 在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态,之后不再改变条件｡请在右图中补充画出从t2 到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线: 
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气,其反应为:
①该反应在下能自发进行(填“高温”或“低温”)｡
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,该反应的离子方程式为｡(已知:
;
｡
; 
｡)
（3）已知反应:
,现将不同量的CO(g)和H20(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据: 
①实验1条件下平衡常数K=(保留小数点后二位)｡
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a､b必须满足的关系是｡
③该反应的
0(填“<”或“>”);
乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算：
（1）将足量乙醇与9.2 g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是L
（2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8 g，碱石灰增重13.2 g。则氧气的物质的量是mol，燃烧产物的平均摩尔质量是g/mol。
元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。
（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。
①D是(填离子符号)。
②B→A＋C反应的离子方程式为；生成1molC时，KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）
已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料。
（1）A的结构简式为。
（2）D分子中的官能团是，
（3）写出下列反应的化学方程式
②④