已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1 = －Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= －Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H3 = －Q 3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是
| A．放出的热量为（0.4 Q 1+0.05 Q 3）KJ/mol | B．放出的热量为（0.4 Q 1+0.05 Q 2）KJ/mol |
| C．△H2 = △H3 | D．△H2 <△H3 |
有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
| A．D>C>A>B | B．D>A>B>C | C．D>B>A>C | D．B>A>D>C |
下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是
①c（H+）=0.1mol•L﹣1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH＜4
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强
④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2
⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体．
| A．①⑤ | B．②⑤ | C．③⑤ | D．③④ |
25 ℃ 时,水的电离达到平衡：H2O 
H+ + OH- ΔH > 0，下列叙述正确的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 |
| C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW减小 |
| D．将水加热，KW增大，pH不变 |
化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是
| A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e－= Cl2↑ |
| B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－ |
| C．粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e－=Cu2＋ |
| D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－= Fe2＋ |
在密闭容器中，反应xA(g) 
yB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加为原来的二倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70％，则
| A．平衡向正反应方向移动了 | B．物质Ａ的转化率减少了 |
| C．物质Ｂ的质量分数减少了 | D．x>y |