用硝酸氧化淀粉水解的产物（C6H12O6）可制得少量草酸，装置如图A所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O
3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
实验过程如下：
将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，
水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入容器X中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。
请回答下列问题：
（1）容器X的名称： 。
（2）冷凝管水的进口是 （填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物质是 。
（3）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 。
（4）该装置最大的一个缺点是 。
（5）草酸重结晶的减压过滤装置如图B。仪器Y接在水龙头上，其作用是 。
减压过滤的操作有：①将含晶体的溶液倒入漏斗；②将滤纸放入漏斗并用水湿润；③打开水龙头；④关闭水龙头；⑤拆下橡皮管。正确的顺序是 。
(6) 将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：
2MnO4－＋ 5H2C2O4 ＋ 6H+ = 2Mn2+＋ 10CO2↑＋ 8H2O
称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L－1
的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液
颜色由 变为 。滴定前后滴定管中的液面读数如图所
示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。
著名化学家罗伯特·波义耳（RobertBoyle）在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点。波义耳对这一意外的发现作出了多种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。
| 你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设 |
你验证假设的实验方案 |
为探究淀粉的水解，某同学设计了下列实验：
银氨溶液，温水浴 现象A
淀粉 
水解液 
中和液
碘溶液现象B
⑴取少量反应液，用碱中和硫酸，加入银氨溶液，水浴加热，如果现象A是出现光亮的银镜，说明淀粉 （填“已水解”或“未水解”），反应的化学方程式为
⑵另取少量反应液，加入少量碘溶液，观察是否有颜色变化，如果无明显现象，证明淀粉已经 ，如果溶液出现蓝色，证明淀粉 （填“部分水解”或“完全水解”）
 |
某课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：
①在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色变浅，冷却后
恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_________________________。②在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_____________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：__________________________________。
在学习“塑料、橡胶和纤维”时，我们对几种纤维的性质进行了科学探究。
①取一小块纯棉布、羊毛织物（或蚕丝织物）和尼龙布，分别在酒精灯火焰上灼烧，观察现象。②另取上述材料各一小块，分别浸入10％H2SO4溶液和3％NaOH溶液中，微热5～6min,取出用水漂洗、烘干。③把通过②处理过的织物与没有用酸、碱处理的织物进行对比。
回答下列问题：⑴完成实验现象记录表。
| 灼烧情况 |
受10％H2SO4溶液影响情况 |
受3％NaOH溶液影响请况 |
|
| 纯棉布 |
易燃烧，有烧纸的气味，灰烬一触即碎 |
轻微 |
轻微 |
| 羊毛（或蚕丝织物） |
接近火焰卷缩，有味，灰烬为黑色、膨胀易碎的颗粒 |
||
| 尼龙布 |
接近火焰卷缩，有特殊气味，趁热可拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状 |
几乎不变 |
几乎不变 |
⑵通过本次探究，你认为合成纤维（如尼龙）与天然纤维相比较，其突出性能是；
⑶对于纯棉布、羊毛（或蚕丝）和尼龙布衣物，你认为可以在较高温度下熨烫的是；
⑷加酶洗衣粉中的碱性蛋白酶制剂可以使奶渍、血渍等多种蛋白质污垢降解成易溶于水的小分子肽。在洗涤纯棉布、羊毛（或蚕丝）和尼龙布衣物时，你认为不能使用加酶洗衣粉的是。
将Zn投入一定浓度一定体积的盐酸中，H2的生成速率与时间的关系如图所示，试解释图中曲线变化的原因（纵坐标为H2的生成速率，横坐标为时间）。
答：①；
②。