下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
1 a b
2 c d e f g
3 h i j k l
4 m n
（1）a元素与d元素形成的化合物的电子式：_____________________；
（2）用电子式表示mn化合物的形成过程_________________________；
（3）属于稀有气体的是__________（填元素符号，下同）；
（4）将等物质的量的k元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：___________________________，该反应的氧化剂是：__ _____________（写物质名称）；
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，写出其氢氧化物与h的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式____________________________________________；
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核
电荷数A<B<C<：D<E，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC中存在离子键，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C氢化物的沸点比它们同
族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）B的氢化物的中心原子采取杂化。
（3）写出化
合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为一
（4）E的核外电子排布式是。
A、B两元素在周期表中位于同一周期，核电荷数均小于36，最外层均为一个电子，A的次外层为8个电子，B的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3
dl0
4s1），则A元素的核外电子排布图为：；
B的元素符号为____，位于周期表第周期族。
把CoCl溶解于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，生成[CO(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式：；此配合物中的Co化合价为。
元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+l。原子中能量最高的是电子；元素X的氢化物的分子结构呈形；该氢化物可以与H+离子以____键相合。
已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸，W的氯化物分子呈正四面体结构，W与Q形成高温陶瓷。这5个元素的氢化物分子中：
①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是。