A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置 ；化合物M中含有的化学键类型有
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是： ___________________ _ _______________（用化学式表示）；写出C与A形成的18e－化合物的电子式 ；
（3）用电子式表示A2C的形成过程： 。
（4）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：__________________________；写出题中生成M的化学方程式 。
已知物质M由
属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是（填化学式），原因是；
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：
；
（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：
；
（4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则G的电子式是：
；
（5）若A是一种溶液，只可能含有H+．NH4+、
Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32—、
SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是（微粒次序按摩尔质量从小到大，下同）,物质的量浓度之比为。
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：
（1）上图中熔融碳酸盐中碳酸根离子的定向移动方向是 （填“向左”或“向右”）。实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的 。
a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH
（2）电解池阳极的电极反应分别是① 。②4OH－- 4 e－＝ 2H2O ＋ Ｏ2↑。
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 。
（4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 + 4CO32- - 8e－= 5CO2 + 2H2O。
①正极的电极反应是 。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是 。
（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况） L。
(4分)将00C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体44.8L，通入492mL水中，(已知水的密度为：1.00g/mL),得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。[
（1）求此盐酸的质量分数？(计算结果保留一位小数)
（2）求此盐酸的物质的量浓度？ (计算结果保留一位小数)
将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。
（1）浓硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？
（3）稀释后溶液中H+的物质的量浓度是多少？
有CO与CO2的混合气体共33.6 L，其密度为1.7g/L，已知混合气体共有9.03×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO2的分子个数比是多少？