工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下:
(1)已知反应一经发生,铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式 。当温度升高时,化学平衡常数K值 (填“增大”、“减小”、“无影响”)。
(2)硝酸厂尾气常用的处理方法是:催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ/mol
H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol
则8g H2恰好将NO2转化成N2和H2O(1)时△H= 。
(3)氨气是制取硝酸的重要原料,合成氨反应的化学方程式如下:N2+3H2
2NH3,该反应在固定容积的密闭容器中进行。
①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
| A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l:3:2 |
B.![]() |
| C.容器内压强保持不变 |
| D.混合气体的密度保持不变 |
②若在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中,5 min后反应达平衡时,n(N2)=1.2 mol,n(H2)=1.2 mol, n(NH3)=0.8 mol,则反应速率v(N2)= ,平衡常数= (保留两位小数)。若保持容器的温度和容积不变,将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍,则平衡 (填向左、向右或不移动)移动。
从某NaOH溶液中取任意体积的溶液时,下列物理量一定没有发生变化的是
| A.溶液中NaOH的物质的量 | B.溶液中Na+的物质的量浓度 |
| C.溶液中Na+的数目 | D.溶液的质量 |
某溶液中含有Na+、Cl-、K+、SO42-四种离子,测得溶液中Na+、K+和SO42-的浓度分别为2mol•L-1 、2mol•L-1 和1mol•L-1 ,则溶液c(Cl-)中为
| A.2mol/L | B.0.5mol/L | C.1.5mol/L | D.1mol/L |
下列实验方案可行的是
| A.用溶解、过滤的方法分离碳酸钙固体和氯化钠固体 |
| B.用乙醇萃取碘水中的碘 |
| C.用蒸镏的方法从NaCl溶液中分离出溶质 |
| D.用分液的方法分离植物油和水 |
下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为
| 序号 |
物质 |
杂质 |
除杂质应选用的试剂或操作方法 |
| ① |
KNO3溶液 |
KOH |
加入FeCl3溶液,并过滤 |
| ② |
FeSO4溶液 |
CuSO4 |
加入过量铁粉,并过滤 |
| ③ |
H2 |
CO2 |
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 |
| ④ |
NaNO3 |
CaCO3[ |
溶解、过滤、蒸发、结晶 |
A.①②③④ B.③④C.②③④D.①②③
下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是
| A.摩尔质量:g | B.气体摩尔体积:L/mol |
| C.物质的量:mol | D.物质的量浓度:mol/L |