工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下:
(1)已知反应一经发生,铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式 。当温度升高时,化学平衡常数K值 (填“增大”、“减小”、“无影响”)。
(2)硝酸厂尾气常用的处理方法是:催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ/mol
H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol
则8g H2恰好将NO2转化成N2和H2O(1)时△H= 。
(3)氨气是制取硝酸的重要原料,合成氨反应的化学方程式如下:N2+3H2
2NH3,该反应在固定容积的密闭容器中进行。
①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
| A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l:3:2 |
B.![]() |
| C.容器内压强保持不变 |
| D.混合气体的密度保持不变 |
②若在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中,5 min后反应达平衡时,n(N2)=1.2 mol,n(H2)=1.2 mol, n(NH3)=0.8 mol,则反应速率v(N2)= ,平衡常数= (保留两位小数)。若保持容器的温度和容积不变,将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍,则平衡 (填向左、向右或不移动)移动。
第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为
( )。
A.x-18 B.x-8 C.x+8 D.x+18
在现行元素周期表中,所含元素种数最多的族和周期分别是( )。
| A.第ⅠA族 第六周期 | B.第Ⅷ族 第六周期 |
| C.第ⅢB族 第六周期 | D.第ⅢA族 第六周期 |
如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+1)的元素可能位于( )。
| A.ⅢA或ⅢB | B.ⅣA | C.ⅠB | D.ⅠA |
下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数),其中合理的是
( )。
aAm+和bBn-核外电子层结构相同,则a值为
( )。
| A.b+n-m | B.b-m-n | C.b+n+m | D.b-n+m |