有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1）属于离子化合物是___________；属于共价化合物是___________；
(2）只由离子键构成的物质是________；
(3)只由极性键构成的物质是________；只由非极性键构成的物质是________；
(4) 由极性键和非极性键构成的物质是______________；
(5) 由离子键和极性键构成的物质是_____________；
(6) 由离子键和非极性键构成的物质是________________。
【化学——选修5：有机化学基础】
A、B、C、D、E、F都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。A中只含有一种官能团，D中含有两种官能团，D分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子取代所得的一氯代物只有一种。请回答下列问题：
（1）A中含有的官能团是。
（2）请写出B生成C的化学方程式。
（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式。
（4）请考虑满足下列条件的E的同分异构体有种
①遇FeCl3溶液显紫色；②含有3个-CH2OH结构；③不含有“-O-O-”这样不稳定的结构
【化学—选修3物质结构与性质】(14分)
现有X、Y、Z、W原子序数依次增大的四种元素，常温下X元素单质的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比最大的原子，Z元素基态原子的核外电子排布式中，s亚层电子总数与p亚层电子总数相等，且Y与Z可形成多种气态化合物，W是常见的有色可变价金属单质，常温下可溶于Y的最高价氧化物水化物中，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。
（1）Y与W所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中，W离子的数目为。
（2）在Y与X形成的分子中，Y原子轨道的杂化类型是。
（3）X与Y形成的气态物质在X与Z形成的气态物质中有很大的溶解度，其原因是存在氢键，若在两种氢化物的混合溶液中，再滴加少量的乙醇，则分子间存在种不同类型的氢键。
（4）Y与Z可形成化合物Y2Z。
①请写出一种与Y2Z互为等电子体的分子的化学式。
②请预测Y2Z分子的空间构型为。
（5）Y与Z元素相比，基态原子的第一电离能谁大？（用元素名称回答）。
（6）X的氯化物与Y元素的气态氢化物的水溶液反应可形成配合物[W(YX3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为个。
电解原理在工业生产中有广泛的应用。
（1）如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，
下列说法不正确的是。
| A．直流电源的左侧为负极 |
| B．从E口逸出的气体是H2 |
| C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 |
| D．从C口出来的溶液为NaOH溶液 |
E．每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH
F．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3溶液
G．该离子交换膜为阳离子交换膜
（2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 
O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为。
（3）高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。
①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为。
②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为。
煤的气化过程中发生反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，若在恒温压容器中充入1 mol CO和3 mol 水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为5∶3，且吸收热量180 kJ，请回答下列问题：
（1）该反应的热化学方程式可写为。
（2）两种反应物的转化率之和为。
（3）该条件下此反应的平衡常数为。
（4）若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是。
| 物质 选项 |
n(CO) |
n(H2O) |
n(CO2) |
n(H2) |
| A |
0 mol |
4 mol |
2 mol |
2 mol |
| B |
0.5 mol |
2.5 mol |
0.5 mol |
0.5 mol |
| C |
1 mol |
4 mol |
0.5 mol |
0.5 mol |
| D |
0 mol |
0 mol |
1 mol |
3 mol |
（5）若要在相同的温度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的是。
| 物质 选项 |
n(CO) |
n(H2O) |
n(CO2) |
n(H2) |
| A |
0 mol |
0 mol |
1 mol |
3 mol |
| B |
2.5 mol |
0.5 mol |
0.5 mol |
0.5 mol |
| C |
3 mol |
1 mol |
0 mol |
0 mol |
| D |
0 mol |
0 mol |
3 mol |
1 mol |
【化学选修——有机基础化学】
醋柳酯是一种镇咳祛痰药，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎症等的治疗，其结构简式如图。
回答下列问题：
（1）醋柳酯的分子式为。
（2）关于醋柳酯的说法中，正确的是（）
| A．是高分子化合物 |
| B．可与氢气发生加成反应 |
| C．不能发生银镜反应 |
| D．能发生水解反应且只生成2种有机物 |
（3）醋柳酯可由下图所示路线合成：
①A的含氧官能团名称为；中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的试剂是。
②由C制醋柳酯的反应类型为；写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程式。
③A的同分异构体很多，写出一种属于酯类、且能与FeCl3溶液反应显紫色的同分异构体的结构简式。