电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）
2 PbCrO4（s）+2H+（aq） ΔH＜0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）
下列说法完全正确的是（）
| A．放热反应均是自发反应 |
| B．ΔS为正值的反应均是自发反应 |
| C．物质的量增加的反应，ΔS 为正值 |
| D．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行 |
纯净的水呈中性，这是因为（）
| A．纯水中c(H+)=c(OH－) | B．纯水PH=7 |
| C．纯水的离子积KW=1.0×10－14 | D．纯水中无H＋也无OH－ |
1 mL密度为0.93 g·cm―3的氨水恰好中和0.005mol H2SO4生成(NH4)2SO4，若要配制上述浓度的氨水，在1L水中需要溶解标准状况下的氨气（）
| A．294.7 L | B．378.0 L | C．2240.0 L | D．1120.0 L |
在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（）
| A．最终得到白色沉淀和无色溶液 |
| B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 |
| C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol |
| D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L |
在标准状况下① 6.72 L CH4② 3.01×1023个HCl分子 ③ 13.6 g H2S ④ 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）
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a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
| A．a b c | B．b c d | C．a b c d | D．a c d |