室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )
| A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2 |
| B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) |
| C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1 |
| D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) |
已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
| A．HF与CaCl2反应产生沉淀 |
| B．25℃时0.2mol·L－1HF溶液中pH＝2 |
| C．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
| D．该体系中最终没有氟化氢分子 |
有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是
| A．水电离的c(OH－)最大的是③ |
| B．四种溶液pH大小顺序③>②>①>④ |
| C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④ |
| D．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸充分反应后，pH最大的是① |
已知H—H键能436 kJ/mol；Cl—Cl键能243kJ/mol；H—Cl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
| A．H2(g)＋Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH＝－183 kJ/mol |
| B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH＝－124kJ/mol |
| C．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－248 kJ/mol |
| D．HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol |
下图中a、b是惰性电极，通电2 min后b电极附近溶液呈红色，b电极生成标准状况时的气体体积为2.24L，NaCl溶液体积为500 mL，下列说法不正确的是
| A．电解过程中CuSO4溶液物质的量浓度不变 |
| B．电子流动的方向是由a流向Cu电极 |
| C．电路中通过的电子为0.2mol， |
| D．电解速率v(OH－)＝0.2mol/(L.min) |
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8 kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
| A．－44.2 kJ·mol-1 | B．+44.2 kJ·mol-1 | C．－330 kJ·mol-1 | D．+330 kJ·mol-1 |