已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－Q2kJ·mol－1
取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
| A．0.4Q1＋0.15Q2 | B．0.2Q1＋0.05Q2 |
| C．0.2Q1＋0.15Q2 | D．0.2Q1＋0.3Q2 |
将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A，将A在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是
| A．阴极产物是氢气 | B．阳极产物是氧气 |
| C．阴极产物是铝和氧气 | D．阳极产物只有氯气 |
对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 
2C(ｇ)； △H ＜0，下列各图正确的是
碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下
(Ⅰ) I2(g) + H2(g)
2HI(g) 
H= —9.48 KJ/mol
(Ⅱ) I2(s) + H2(g)2HI(g)H=" 26.48" KJ/mol
下列判断正确的是
| A．2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定 |
| D．物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高 |
某同学用地下水稀释浓硫酸，将浓硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的烧杯中时，发现烧杯中溶液变浑浊，由此推测地下水中可能含有的离子是
| A．Na+ | B．Ba2+ | C．Mg2+ | D．K+ |
将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如下图）。
每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如下表。已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大。对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是
| A．Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属 |
| B．Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气 |
| C．三种金属的活泼性顺序为：Z>X>Y |
| D．X和Y能构成电压最大的原电池 |