甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H=" +" 49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
| A．反应①中的能量变化如右图所示 |
| B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| C．根据①推知反应：CH3OH(l)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的 △H＞ + 49.0kJ·mol－1 |
| D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＜－192.9kJ·mol－1 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
| A．配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸 |
| B．温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化 |
| C．增大压强有利于合成氨反应 |
D．工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l)  NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来 |
下列实验中所选用的仪器合理的是（）
| A．用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸 |
| B．用碱式滴定管量取20.10mL溴水 |
| C．用托盘天平称取8.56g食盐 |
| D．用250mL容量瓶配制230mL0.2 mol·L－1的氢氧化钠溶液 |
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3溶液 ⑥KCl溶液，其中正确的组合是（）
| A．②④⑥ | B．①②③ | C．②③⑤ | D．②④⑤ |
下列叙述正确的是（）
| A．HCl和NaOH反应的中和热为ΔH=–57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(–57.3)kJ/mol |
| B．CO(g)燃烧热ΔH=–283.0kJ/mol，则2CO2(g) =" 2CO(g)" + O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol |
| C．用等体积的0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 |
| D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）
| A．正极反应式：Ag+Cl--e-= AgCl |
| B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 |
| C．Na+不断向“水”电池的负极移动 |
| D．AgCl是还原产物 |