已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氢气中1 molH―H 键完全断裂时吸收热量436 kJ， 水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ， 则氧气中1 molO="O" 键断裂时吸收热量为（ ）
| A． 188kJ | B．248 kJ | C． 124kJ | D． 496kJ |
如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为
| A．⑤②①④③ | B．③②⑤④① |
| C．⑤④③②① | D．⑤②①③④ |
少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
| A．③⑦⑧ | B．③⑤⑧ |
| C．①⑥⑦ | D．⑤⑦⑧ |
航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是
A．Be+ O2 BeO ΔH=-564.3 kJ·mol-1 |
| B．Be(s)+O2(g)BeO(s) ΔH=+564.3 kJ·mol-1 |
| C．Be(s)+O2(g)BeO(s) ΔH=-564.3 kJ·mol-1 |
| D．Be(s)+O2(g)BeO(g) ΔH=-564.3 kJ·mol-1 |
已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
| A．－67.7 kJ·mol－1 | B．－43.5 kJ·mol－1 |
| C．＋43.5 kJ·mol－1 | D．＋67.7 kJ·mol－1 |
下列化合物中所有化学键都是共价键的是
| A．Na2O2 | B．NaOH | C．BaCl2 | D．H2SO4 |