工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)====Si(s)+4HCl(g) ΔH=" +Q" kJ·mol-1 (Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）
| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ |
| C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L-1，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) |
| D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好反应 |
下列物质中标“·”号的原子为sp3杂化的是
| A．CH2O | B．N2H4 | C．BF3 | D．C2H4 |
最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一个单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是
| A．N2 | B．CO2 | C．C2H4O | D．H2O2 |
在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高，由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，正确的是
| A．Mg＞Al＞Ca | B．Al＞Na＞Li | C．Al＞Mg＞Ca | D．Mg＞Ba＞Al |
下列对一些实验事实的理论解释正确的是
| 选项 |
实验事实 |
理论解释 |
| A． |
SO2溶于水形成的溶液能导电 |
SO2是电解质 |
| B． |
白磷为正四面体分子 |
白磷分子中P-P间的键角是109°28′ |
| C． |
1体积水可以溶解700体积氨气 |
氨是极性分子且由于有氢键的影响 |
| D． |
HF的沸点高于HCl |
H-F的键长比H-Cl的键长短 |
A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
A．C元素的最高正价为+7价
B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2-＞C-＞B2+
D．还原性：A2-＜C-