已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究。
（1）提出猜想：
猜想一：该粉末由铜、锰组成； 猜想二：该粉末由铁、锰组成；
猜想三：该粉末由铁、锰、铜组成； 猜想四：该粉末由 组成。
（2）查阅资料：金属锰不能被磁铁所吸引，锰和FeSO4溶液可以发生置换反应，Mn元素在生成物中显+2价，生成物的溶液为浅粉色。
（3）进行实验：
| 实验目的 |
实验操作 |
实验现象 |
| ①证明粉末中是否含有铜 |
取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的 。 |
有少量红色粉末不能溶解。 |
| ②证明粉末中是否含有 |
取5.5克粉末放入烧杯，再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液，反应完全后过滤、干燥，称量固体为5.52克。 |
。 |
| ③证明粉末中是否含有铁 |
另取5.5克粉末， （用物理方法）， 称量剩余金属粉末为1.12克。 |
。 |
（4）初步结论：猜想___________成立；实验①中发生反应的化学方程式为___________。
（5）数据处理：试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数（用金属名称和百分数表示，结果保留一位小数）_______________________________。
实验室里有一瓶常用的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示）．
小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（）
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】
Ⅰ初中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性．
Ⅲ室温（20℃）时，测定四种物质的溶解度数据如下：
| 物质 |
NaCl |
NaOH |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
| 溶解度g |
36 |
109 |
215 |
9．6 |
小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是
【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是
【实验探究】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂不可能是
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验．
| 实验步骤 |
实验现象 |
结论及化学方程式 |
| ①取少量溶液于试管中，②滴加 |
产生大量气泡 |
反应的化学方程式： |
| ③把产生的气体通入澄清的石灰水中． |
澄清的石灰水变浑浊 |
猜想②正确． 反应的化学方程式： |
(7分)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气（提示：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑）。探究小组的同学把一定量的CaH2加入足量水中，充分反应后，向其中加入Na2CO3溶液，反应后过滤，得到滤渣和滤液。准确称量滤渣的质量，并检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
| 猜想一：NaOH |
猜想二：NaOH、Ca(OH)2 |
| 猜想三：NaOH、Na2CO3 |
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 |
经过讨论，大家一致认为其中一个猜想不合理，你认为是猜想______不合理。
【实验验证】
| 操作 |
现象 |
结论 |
| ①取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 |
无明显现象 |
猜想________不成立 |
| ②另取少量滤液，向其中滴入足量稀盐酸 |
________________ |
猜想一成立 |
【定量探究】过滤所得滤渣的质量为10g，求反应所得滤液中的溶质质量。
如图为用镀锌铁片制成的日常用品。镀锌铁是指通过镀锌工艺在铁皮上进行镀锌而制成的一种产品，热镀锌产品广泛用于建筑、家电、车船、容器制造业、机电业等，几乎涉及衣食住行各个领域。为测定铁片镀锌层的厚度实验过程如下。
【实验步骤】
（1）剪取一片镀锌铁片，量得长度=2．0 cm，宽度=l．9 cm。
（2）用电子天平称量质量0．857g。
（3）实验中需要溶质质量分数为10％的稀盐酸200 mL（密度=1．05g／mL），需要量取溶质质量分数为37％的浓盐酸（密度=1．18g／mL）____（保留至小数点后1位）mL，然后稀释。
（4）将镀锌铁片放入溶质质量分数为10％盐酸中。当观察到_______，可以判断镀锌层恰好反应。
（5）将溶液中的铁片取出清洗、擦干、烘干后用电子天平称量质量0．837g。
【计算结果】
（1）铁片镀锌层的质量有____g。
（2）已知锌的密度7．1g／cm3，计算出铁片镀锌层厚度mm。
【实验反思】
实际计算结果偏大，同学们分析，这是因为很难通过观察现象判断镀锌层恰好反应，造成镀锌铁片浸泡在盐酸中时间____（填“偏长”或“偏短”）。
【实验改进】
资料卡片：如图甲所示，两种金属活动性不同的金属放入酸、碱、盐溶液中，会有电子的流动，从而产生电流。
将上述实验改进成如图乙的装置，当观察到____，此时锌层恰好反应。
某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件（铁锈可视为Fe2O3·nH2O），其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。
（1）步骤一：关闭K2和K3，打开K1，A中反应的化学方程式是，B中所盛放的试剂是。对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置（填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置。
（2）步骤二：关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，C中发生的化学反应方程式为，充分反应后D的溶液中一定含有（填化学式）。
下图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某校化学兴趣小组的同学欲用它们完成如下探究实验。试根据题目要求回答下列问题：
（1）第一组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为（填写装置序号字母）。
②仪器A中所发生反应的化学方程式为。
③收集气体时，导气管要伸到集气瓶底部的目的是。
（2）第二组的同学欲用含少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定赤铁矿石中氧化铁的含量（杂质不参加反应）。所选仪器的连接顺序为：混合气体→B1→E→D→B2→C。试回答下列问题：（假设过程中氧化铁全部参加反应；仪器B1、B2吸收气体完全。）
①仪器D中的现象为。
②若通过测量反应前、后仪器B2的质量变化，来计算赤铁矿石中氧化铁的含量，如果不连接仪器B1，则这样计算出的氧化铁含量与实际值比较将（填“偏小”“ 偏大”“ 基本一致”之一）。
③实验结束后，若测得仪器B1中溶液增加的质量与仪器D中固体减少的质量相等。那么仪器B1中溶液增加质量与仪器B2中溶液增加质量之比为 （填最简整数比）。
④化学实验操作的先后顺序，对化学实验的结果及安全等可能会有一定的影响。第二组同学所做实验开始时，先点燃装置C处酒精灯的原因是。