金属氢化物可以快速与水反应制取氢气，如氢化锂（LiH）与水发-优题课

金属氢化物可以快速与水反应制取氢气，如氢化锂（LiH）与水发生反应的化学方程式为LiH + H₂OLiOH + H₂↑ 。若制取10 g氢气，需要消耗多少克氢化锂？

科目化学题型计算题难度中等

知识点：根据化学反应方程式的计算

取黄铜屑（铜锌合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.4 g。试计算（请写出解题过程）：
（1）该黄铜屑中铜的质量。
（2）反应后的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？

已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸锌混合溶液,其中含硫酸锌12.1g。向烧杯中逐渐加入锌粒，放出气体质量与加入锌粒质量的关系如图14所示。当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。

请计算：
（1）m的值。
（2）原混合溶液中 $H_{2} S O_{4}$ 的质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数

现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为65.5g。
请计算：
（1）生成氧气多少克？
（2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比

过氧化钠（ $N a_{2} O_{2}$ ）因为能与水、CO₂等反应产生氧气而作为供氧剂。现将39克Na₂O₂投入到足量的水中，发生如下反应：
$2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} 0 = 4 N a O H + O_{2} ↑$

（1）请计算生成NaOH和O₂的质量。
（2）若反应开始时水的质量为69克，求反应后所得溶液的溶质的质量分数。

16g $F e_{2} O_{3}$ 与184g稀 $H_{2} S O_{4}$ 恰好完全反应，求所得 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液的溶质质量分数？

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