下图所示的实验，能达到实验目的的是…………………………………（ ） 
在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－。下列说法正确的是
| A．稀释溶液，水解平衡常数增大 |
| B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 |
C．升高温度， 减小 |
| D．加入NaOH固体，溶液pH减小 |
室温下，若溶液中由水电离产生c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
| A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ | B．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ |
| C．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ | D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－ |
25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq) 
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。
下列判断正确的是
| A．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 |
| B．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 |
| C．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 |
| D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0 |
下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
| A．①②⑦ | B．②③⑤ | C．③④⑥ | D．①④ |
已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H="-92.4" kJ/mol，下列结论正确的是
| A．在密闭容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反应放热92.4 kJ |
| B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)；△H="-Q" kJ/mol ，则Q＞92.4 |
| C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大 |
| D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60% |