黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1．150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
置于锥形瓶中，用0．05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0．10mL，末读数如右图所示。
请回答下列问题：
1、称量样品所用的仪器为 ，将样品研细后再反应，其目的是
。
2、装置a的作用是 。
A、有利于空气中氧气充分反应 b、除去空气中的水蒸气
C、有利于气体混合 d、有利于观察空气流速
3、上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
。
4、滴定时，标准碘溶液所耗体积为 mL。判断滴定已达终点的现象是______ 。
5、通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。
6、若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是 。（填编号）
二氯化二硫（S2Cl2）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：
| 物理性质 |
色态 |
挥发性 |
熔点 |
沸点 |
| 金黄色液体 |
易挥发 |
－76℃ |
138℃ |
|
| 化学性质 |
300 ℃以上完全分解 |
|||
S2Cl2＋Cl2 2SCl2 |
||||
| 遇水反应生成SO2、S等产物 |
向熔融的硫中通以干燥、纯净的C12即可生成S2C12。下图是实验室制备S2Cl2的装置。
（1）仪器A的名称是，导管F除导气外还起的作用是；
（2）B中反应的离子方程式为；
（3）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分
液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是；
（4）装置C中的试剂是；如果缺少D装置，则对实验的影响是（用化学方程式表示）；
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是；为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和。
（6）设计装置H的目的是；烧杯中发生反应的离子方程式
是。
实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：
⑴该图中有两处实验用品未画出，它们是________________、____________________；
⑵在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：_________________________
⑶如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将________ （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是______________________________________
（I）由Zn、Fe、Cu、Ag四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：
装 置 |
 |
 |
 |
| 现象 |
金属A不断溶解 |
C的质量增加 |
A上有气体产生 |
| 正极反应式 |
（II）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器及用品是
（填字母编号）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.玻璃棒 G .石棉网
(2)步骤③的实验操作名称是；步骤⑤实验操作名称是。
(3)步骤④也可以用（填试剂名称）来起相同作用，写出该反应的离子方程式。
(4)步骤⑤中，除选择用苯来提取碘，还可选择的试剂是_______________。
A.酒精B.醋酸 C. 四氯化碳D. 甘油 E.己烷 F.直馏汽油
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。
实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气
（1）实验室制取氯气的离子方程式
（2）二氧化锰放在浓盐酸放在（填仪器名称）
（3）实验室制取氯气以前，首先应该进行除了向上排气法收集氯气外，还可以用收集。
（4）图中两个洗气瓶放置的试液依次是，图中错误是
（5）碱石灰的作用是
（6）制取标准状况下11.2L氯气转移电子摩尔，被氧化的氯化氢是摩尔。
用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，画出装置图并回答 （1）画出装置图。
（2）从理论上讲，预期看到的现象是
（3）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出。试解释：。
（4）此电池的负极是，正极的电极反应式是。
（5）该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25 g。请计算理论上导线中共通过了mol电子