对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ）
| A．拉瓦锡 | B．阿伏伽德罗 | C．门捷列夫 | D．道尔顿 |
据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是
| A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
| B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 |
| C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2＝2H2O |
| D．该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移 |
将下列晶体熔化：NaOH、SiO2、CaO、CCl4，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是
| A．②①②③ | B．①②②③ | C．②③②① | D．①①②③ |
下列关于有机物的说法正确的是
| A．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 |
| B．乙醇不能发生取代反应 |
| C．苯能使溴水褪色是因为发生了加成反应 |
| D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 |
已知拆开1mol氢气中的化学键需要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是
| A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-480.4kJ/mol |
B．H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=-240.2kJ/mol |
| C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+480.4kJ/mol |
| D．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-480.4kJ/mol |
在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是
| A．v(H2)=0.1mol·(L·min)-1 | B．v(N2)=0.1mol·(L·min)-1 |
| C．v(N2)=0.2mol·(L·min)-1 | D．v(NH3)=0.3mol·(L·s)-1 |