一定条件下反应2AB(g) 
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A．单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体，AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 （）
| A．第一电离能：③＞②＞① | B．原子半径：③＞②＞① |
| C．电负性：③＞②＞① | D．最高正化合价：③＞②＞① |
用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一小段时间后，再加入W能使溶液恢复到电解前的状态，符合题一组是（）
| 组号 |
X |
Y |
Z |
W |
| A |
C |
Fe |
NaCl |
盐酸 |
| B |
Pt |
Cu |
CuSO4 |
Cu(OH)2 |
| C |
Ag |
Fe |
AgNO3 |
Ag2O |
| D |
C |
C |
H2SO4 |
H2O |
被称为“软电池“的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内为离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O＝ZnO+2MnO(OH)。下列有关说法中正确的是（）
| A．该电池的正极为锌 |
| B．该电池反应中二氧化锰起催化作用 |
| C．当0.1molZn完全反应时，流经电解液的电子个数为1.204×1023 |
| D．电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2eˉ＝2MnO(OH)+2OHˉ |
用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++eˉ=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
| A．①② | B．②③ | C．②④ | D．③④ |
已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH= –348.3kJ/mol
(2) Zn（s）+ Ag2O(s)＝ZnO(s)+ 2Ag(s)，ΔH= –317.3kJ/mol
则2Ag(s)+ 1/2O2（g）＝Ag2O(s)的ΔH等于（）
| A．31.0kJ/mol | B．-665.6kJ/mol | C．332.8 kJ/mol | D．-31.0 kJ/mol |