在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（ ）
A．2NO＋O2  2NO2 |
B．N2O42NO2 |
| C．Br2(g)＋H22HBr |
D．6NO＋4NH35N2＋3H2O |
有机物甲、乙、丙（CH3COOC2H5）、丁 (CH3 CHO）与乙醇的转化关系如右图所示。下列判断不正确的是
| A．甲是乙烯 |
| B．乙可能是葡萄糖 |
| C．丙与NaOH溶液反应不能生成乙醇 |
| D．丁十H2→乙醇的反应属于加成反应 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．18 g H2O中含NA个质子 |
| B．1 L 1 mol·L一1的CuSO4溶液中含NA个Cu2＋ |
| C．常温常压下，2.24 L Cl2中含0.2NA个氯原子 |
| D．0.5 mol Al与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数目为1.5NA |
下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是
| A．制取粗硅 | B．海水提镁 | C．电解制铝 | D．制备硫酸 |
【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
（1）D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。
（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是___________________。
（3）A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
（4）写出基态E原子的价电子排布式：__________________。
（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。
（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：
已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq)
Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是
| A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 |
| B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g |
| C．常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5 |
| D．常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH＝5 |