．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________________________________。
(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值________(填“相等”或“不相等”)。
氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳、Al4C3或Al2O3等杂质。回答下列问题：
（1）反应Al2O3+N2+ 3C 
2AlN+3CO中，氧化剂是。
（2）AlN也可以与强碱溶液反应。完成下列方程式：
AlN+NaOH+H2O=＋
（3）Al 4C3与水反应生成甲烷，反应方程式是
甲烷与CuO反应的化学方程式如下：
CH4+4CuO 
CO2+2H2O+4Cu
为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：
Ⅰ.测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接
的顺序为A→C→F→C→D→E。主要实验步骤如下：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性
②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止
③点燃F酒精灯
④缓缓鼓入一定量的N2
⑤再次缓缓鼓入一定量的N2
⑥再次称量D的质量
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变
操作的先后顺序是①→→⑤→⑥→⑦，操作④的目的是
。
Ⅱ.为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
→→→E
若试样为mg，测得C增重n g，则AlN的质量分数是。
某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____，该错误操作会导致测定结果
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________
（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为 色，且半分钟不变色。
（4）下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L
| 滴定次数 |
待测液体积(mL) |
标准烧碱体积（mL） |
|
| 滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
||
| 第一次 |
20.00 |
0.40 |
20.40 |
| 第二次 |
20.00 |
4.00 |
24.00 |
| 第三次 |
20.00 |
2.00 |
24.10 |
实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL.
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、、。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，
并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D 
）→（ A ）→（ C ）→（）→（）→（）→（ F ）。
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________
方可移液.
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会.
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置；从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为。
（2）装置A中①的名称是，进冷却水的方向是。
装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是
。（3）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用的方法除去
Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
(10分)用酸式滴定管量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥
形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：
| NaOH起始读数 |
NaOH终点读数 |
|
| 第一次 |
0.10mL |
18.60mL |
| 第二次 |
0.30mL |
18.00mL |
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为.(3分）
[ 以下(2) - (7)小问均填所选编号字母：A. 偏高 B. 偏低 C.无影响 ]
(2)酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗，则测得盐酸浓度____
（3）开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度____
（4）锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，记下滴定管液面所在刻度，，则测得盐酸浓度____
（5）盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗，则
测得盐酸浓度____，锥形瓶在装盐酸后，又加了少量蒸馏水后滴定，则测得盐酸浓度____
（6）碱式滴定管在滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，则测得盐酸浓度__
（7）若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是.