通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是
| A．分别加入铁片 | B．分别加入蔗糖 |
| C．分别滴在纸上 | D．分别加入BaCl2溶液 |
下列离子反应方程式正确的是
| A．FeBr2中通入一定量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2==4Cl-+Br2+2Fe3+ |
| B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + Ca2++ 2ClO- + H2O ="=" CaSO3 ↓+ 2HClO |
| C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3- + OH- ="=" H2O + CO2↑ |
| D．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+ +OH-+H+ +SO42- ="=" BaSO4↓ + H2O |
已知反应：①Cl2 + 2KBr =" 2KCl" + Br2；
②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3，下列说法正确的是：
| A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2 |
| B．①中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应 |
| C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol |
| D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 |
将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
| A．Na+、S2–、OH–、AlO2– |
| B．NH4+、CO32–、NO3–、SiO32– |
| C．H+、Br –、Fe2+、SO42– |
| D．Fe3+、Cl–、Ba2+、Al3+ |
我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。
则该条件下
| A．生成的水分子化学性质比较活泼 |
| B．H2燃烧生成了具有氧化性的物质 |
| C．H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性 |
| D．H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 |
下列说法正确的是：某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是
| A．肯定含有的离子是①④⑤ |
| B．肯定没有的离子是②⑤ |
| C．可能含有的离子是①⑥ |
| D．不能确定的离子是④③⑥ |