下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：
A B C D E
试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是 g 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是
。
（2）D操作应选用 mL 的量筒（从10 mL、100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的 处保持水平。
（3）E操作的作用是 。
下面所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。请根据题目要求，回答下列问题：
（1）若以过氧化氢溶液为原料（MnO2作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）。
②生成氧气时，仪器A中发生反应的化学方程式为。
③怎样验满氧气?。
（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯的氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），所选仪器的连接顺序为：A→D1→C→D2→D3。
（已知
；D1、D2、D3为3个浓硫酸洗气瓶）
①仪器D3的作用是。
②仪器A中发生反应的化学方程式是。
③若仪器C的玻璃管中放入的不纯的氧化铜样品质量为10 g，通入氢气充分反应后，若仪器D2浓硫酸洗气瓶的质量增加1.8g，则氧化铜样品的纯度为。若不连接D1，则计算出样品纯度的结果将（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
下图是配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和。
（2）指出图中的一处错误操作。上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”）12%。
（3）配制时应选择mL（填“10mL”“50mL”“100mL”）的量筒量取所需要的水。
（4）用上图示的序号表示配制溶液的操作顺序。
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）点P表示。
（2）当温度为t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序。
（3）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是。
（4）t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A物质g（不含结晶水）。
（5）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为。
（6）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用的方法。
金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获
取大量的金属材料资源。根据对金属和金属材料的认识，回答：
（1）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的共同作用的结果。
（2）用方程式表示铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性的原因。
（3）保护金属资源的途径有：①；
②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品等。
（4）在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的
固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有。
请按照要求写出下列化学方程式。
（1）木炭还原氧化铜；
（2）实验室制取二氧化碳；
（3）在实验室里，硝酸银溶液通常保存在棕色瓶中，这是因为硝酸银很不稳定，在光照
的条件下易分解，生成银、二氧化氮和氧气。
此反应的化学方程式是。