三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成
ClO—,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
A.可用铁作阳极材料 |
B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高 |
C.阳极反应方程式是:2Cl—-2e—=====Cl2 |
D.1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子 |
在某溶液中进行的反应:A+2B3C。温度每升高10℃,其反应速率增大到原来的3倍,已知在20℃时v(A)="0.1" mol·L-1·min-1,当其他条件不变时,将温度升高到40℃时,则v(B)应等于()
A.0.6 mol·L-1·min-1 B.0.9 mol·L-1·min-1
C.1.2 mol·L-1·min-1 D.1.8 mol·L-1·min-1
下列有关纯铁的说法中正确的是()
A.熔点比生铁低 |
B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 |
C.在潮湿的空气中比生铁容易被腐蚀 |
D.在冷的浓硝酸中可钝化 |
可逆反应mA+nBxC(A、B、C均是气体),已知v(A)="a" mol·L-1·min-1;v(B)="b" mol·L-1·min-1;v(C)="c" mol·L-1·min-1,则x的值为()
A. B.
C.
D.
在一定条件下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(l)C(g)+D(l)已达平衡状态的是()
A.混合气体的压强 | B.混合气体的密度 | C.B的物质的量浓度 | D.气体的总物质的量 |
下列措施肯定能使化学反应速率增大的是()
A.增大反应物的量 | B.增加压强 |
C.升高温度 | D.使用正催化剂 |