标况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2)=4∶1]。倒扣在水槽中充分作用后，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )
| A．2∶1∶2 | B．5∶5∶4 | C．1∶1∶1 | D．无法确定 |
对可逆反应2A(s)+3B(g)
C(g)+2D(g) △H<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变
④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高．
| A．①② | B．④ | C．③ | D．④⑤ |
在下列各说法中，正确的是
A．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H= —QkJ•mol-1，(Q>0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2kJ |
| B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示 |
| C．Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能 |
| D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关 |
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
| A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：H2-2e-=2H+ |
B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH- |
| C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ |
| D．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：Fe-2e-═Fe2+ |
有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是
| A．稀醋酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H="+57.3" kJ•mol-1 |
| B．在101KPa下氢气的燃烧热△H="-285.5" kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H="+285.5" kJ•mol-1 |
| C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H="-95.6" kJ•mol-1 |
| D．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H="-221" kJ•mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1 |
某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是
| A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 |
| B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液 |
| C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液 |
| D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液 |