下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 ( )
| A．3p轨道有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 |
| B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 |
| C．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子 |
| D．2p轨道有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子 |
在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生如下反应：
aA（g）+B（g）
C（g）+D（g），5min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为：
c a(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为
A．60%B．40%C．24%D．4%
某温度下，将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g） ΔH＜0。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态则下列说法正确的是
A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等
B．保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和0.5n mol B，平衡不移动
C．保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和n mol B，A、B的转化率均不变
D．图像中表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t1时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度
下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响：
L（s）+G（g）
2R（g）ΔH＜0。在图中，Y轴是指
| A．平衡混合气中G的质量分数 | B．平衡混合气中R的质量分数 |
| C．G的转化率 | D．L的转化率 |
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2），则下列说法正确的是
| 反应时间/min |
n(CO)/mol |
H2O/ mol |
| 0 |
1.20 |
0.60 |
| t1 |
0.80 |
|
| t2 |
0.20 |
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1
B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率减小
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X（g）＋Y（g）
Z（g）＋W（s）ΔH＞0下列叙述正确的是
| A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 |
| B．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 |
| C．升高温度，平衡逆向移动 |
| D．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 |