已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，（已知pH=-lgc(H+)）下列叙述错误的是：
| A．该溶液的pH="4" |
| B．升高温度，溶液的pH增大 |
| C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 |
| D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 |
下列说法合理的是
| A．金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O、MgO |
| B．H—F、H—O、H—N三个共价键的极性逐渐增强 |
| C．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则元素电负性X>Y |
| D．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键 |
下列关于化学用语的表示正确的是
A．碘化铵的电子式： |
B．间二甲苯的结构简式： |
C．中子数为146、质子数为92的铀(u)原子： |
D．氯原子的结构示意图：  |
下列关于物质分类的说法正确的是
| A．醋酸、氨水、硫酸钡均属于弱电解质 |
| B．铜合金、铝合金、钢铁均属于金属材料 |
| C．动物油、植物油、矿物油均属于酯类化合物 |
| D．稀豆浆、稀盐酸、硅胶均属于胶体 |
下列过程没有发生化学反应的是
| A．用氢氟酸来刻蚀玻璃器皿 | B．用活性炭去除冰箱中的异味 |
| C．用煤液化和气化得到清洁燃料 | D．用热碱溶液清除炊具上残留的油污 |
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g)+3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH=—92.6KJ/mol
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
下列叙述不正确的是
| A．容器①、②中反应的平衡常数相等 |
| B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol/L |
| C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q |
| D．若将容器①体积缩小为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ |