在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）
A Fe2+ B Fe3+ 和Fe2+ C Cu2+ 和Fe2+ D Cu2+
有BaCl2和KCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗mmol H2SO4、nmol AgNO3。据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为 ( )
A． mol·L-1 |
B． mol·L-1 |
C． mol·L-1 |
D． mol·L-1 |
有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0．4 mol·L-1，S
的物质的量浓度为0．7 mol·L-1，则此溶液中K+的物质的量浓度(mol·L-1)约为 ( )
| A．0．1 | B．0．15 | C．0．2 | D．0．25 |
用98%的浓硫酸(密度为1．84 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL，配制溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒；②胶头滴管；③100 mL容量瓶；④托盘天平；⑤50 mL烧杯；⑥10 mL量筒。则正确的选用顺序是 ( )
| A．⑥③⑤①② | B．⑥⑤③①② |
| C．④⑤③②① | D．⑥⑤①③② |
实验室需配制450 mL 0．1 mol·L-1的Na2CO3溶液，以下操作正确的是 ( )
| A．称取4．77 g Na2CO3固体溶于水配成450 mL溶液 |
| B．称取5．3 g Na2CO3固体溶于水配成500 mL溶液 |
| C．称取12．9 g Na2CO3·10H2O固体溶于水配成450 mL溶液 |
| D．量取90 mL 0．5 mol·L-1Na2CO3溶液加360 mL水稀释 |
下列说法中错误的是 ( )
| A．从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L-1 |
| B．配制0．5 L 10 mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体112 L |
| C．0．5 L 2 mol·L-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6．02×1023 |
| D．10 g 98%的硫酸(密度为1．84 g·cm-3)与10 mL 18．4 mol·L-1硫酸的浓度是不同的 |