将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0．400 mol/L。则原混合物中氧化铁的质量是
| A．2.4g | B．3.36g | C．5.60g | D．6.4g |
下列说法正确的是
| A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 |
| B．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化 |
| C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 |
| D．通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
| A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源 |
| B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| C．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 |
| D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
已知：25℃时， Ksp(FeS)=6.3×10-18；Ksp(CuS)=1.3×10-36；Ksp(ZnS)=1.6×10-24．下列叙述正确的是
| A．25℃时，FeS、ZnS、CuS的溶解度依次增大 |
| B．ZnS饱和溶液这加入少量Na2S固体，平衡后溶液中c(Zn2+)·c(S2-)=Ksp，c(Zn2+)=c(S2-) |
| C．除去工业废水中的Cu2+，可用FeS作为沉淀剂 |
| D．某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Zn2+，浓度均为0.010mol/L。向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，Fe2+最先沉淀出来 |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
| A．原子半径由小到大的顺序为Y < Z <X < W |
| B．X的简单氢化物的热稳定性比W 的强 |
| C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 |
| D．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．0.1mol/LNaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－ |
| B．0.1mol/LNa2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－ |
| C．0.1mol/LFeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－ |
| D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ |