诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是
| A．增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率 |
| B．增大催化剂的表面积，能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率 |
| C．工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效益 |
| D．当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时，达到了化学平衡状态 |
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（）
| A．﹣1780kJ/mol | B．﹣1220 kJ/mol | C．﹣450 kJ/mol | D．+430 kJ/mol |
25℃、101kPa下：①2Na（s）+
O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol﹣1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）
| A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ•mol﹣1 |
纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Z n+2OH﹣→Zn（OH）2+2e﹣Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣下列说法正确的是（）
| A．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动 |
| B．锌发生还原方应，氧化银发生还原反应 |
| C．锌是负极，氧化银是正极 |
| D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变 |
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）
| A．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl |
| B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子 |
| C．Na+不断向“水”电池的负极移动 |
| D．AgCl是还原产物 |
把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是（）
| A．铁钉上放出氢气 | B．铁钉锈蚀 | C．碳棒上放出氯气 | D．碳棒上放出氧气 |