下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）曲线上M点表示 ，t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
（2）t1℃时，将10g A物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 （任填一种方法）。
（3）现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量 ②溶液中KNO3的质量 ③KNO3的质量分数 ④30℃时KNO3的溶解度 ⑤溶液的质量
Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有 (填序号，下同)。
Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有 。
人类的日常生活和工农业生产都离不开水根据下面图示回答问题：
（1）图1所示实验，说明水是由 两种元素组成的，从中还可获得的信息有 （写一条即可）。
（2）图2中的活性炭层除了起过滤作用外，还起 作用，用 （填一种试剂）来检验出水口的水是硬水还是软水。
二氧化碳与二氧化硫均为非金属氧化物，某兴趣小组用类比法对SO 2进行如下探究：
探究一 二氧化硫和二氧化碳性质的比较
[查阅资料]二氧化硫具有漂白性，能与某些有色物质（如品红溶液）反应生成无色物质。
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操作现象装置 |
实验Ⅰ：通入二氧化碳 |
实验Ⅱ：通入二氧化硫 |
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A |
紫色变成红色 |
？ |
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B |
无明显变化 |
红色褪为无色 |
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C |
白色浑浊 |
白色浑浊 |
由实验可知：
（1）将SO 2通入装置A中的现象为 说明二氧化硫也能与水反应生成相应的酸。
（2）二氧化碳能与澄清石灰水反应，生成亚硫酸钙（CaSO 3）和水，写出该反应的化学方程式 。
（3）鉴别CO 2和SO 2的方法是 。
（4）从环保角度指出上述装置的不足之处： 。
探究二 测定工业废气中的SO 2含量
[查阅资料]①二氧化硫与溴水反应的化学方程式为：Br 2+SO 2+2H 2O＝H 2SO 4+2HBr
②我省规定工业排放的废气中SO 2含量不得超0.4mg/m 3。
探究小组进行如下实验
测定步骤：
Ⅰ．向试管中加入10mL溶质的质量分数为0.1%的溴水（其密度可近视看做1g/cm 3）
Ⅱ．在指定地点抽取工业废气注入上述溴水中（如图2）。
Ⅲ．当注入溴水中的工业废气总量达5m 3时，溶液恰好由黄色变成无色。
（1）由实验可知该废气中SO 2含量为 mg/m 3， （填"符合"或"不符合"）排放标准（SO 2、Br 2的相对分子质量分别为：64、160）
（2）排放到空气中的SO 2气体主要来自 的燃烧。
化学是一门以实验为基础的学科
[实验一]常见气体的制取
（1）仪器a的名称 。
（2）实验室制取二氧化碳气体，发生和收集装置分别选用 和 （填字母），反应的化学方程式为 。
（3）实验室用A装置制取氧气，从燃烧条件分析，加热过程中试管内的棉花没有燃烧的原因是 。
[实验二]对比归纳是学习化学的重要方法
（4）实验A：观察到图2②中反应更剧烈，可知影响硫燃烧剧烈程度的因素是 。
（5）实验B：观察到图3 ④中固体消失，③中固体几乎不溶，可知影响物质溶解性的因素是 。
甲、乙、丙皆为初中化学常见物质，有如图所示的转化关系（"→"表示转化关系其它物质和反应条件已略去）。
（1）如果甲是固态非金属元素的单质，乙、丙是该元素的氧化物，其中丙是植物光合作用的原料。
①则乙是 （填化学式），实现甲→乙的基本反应类型是 。
②乙、丙的位置 （填"能"或"不能"）互换。
（2）如果甲为碳酸钠、乙为碱、丙为氧化物。则丙是 （填化学式），写出一个甲→乙的化学方程式： 。
能源是人类活动的物质基础，清洁能源和可再生能源具有广阔的开发与应用前景。
（1）物质R是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为R+3O 2 2CO 2+3H 2O，则R中含有的元素是 。
（2）氢气是理想的清洁、高效燃料。现有制备氢气新工艺的主要流程如下：
①"设备Ⅰ"中的反应在常温下进行，该制备氢气新工艺的主要优点是 。
②"设备Ⅱ"是太阳能电池电解器，氧化铝在该设备中发生化学反应，该反应的化学方程式是 。