下列反应中，硫酸既表现了氧化性还表现了酸性的反应是( )
A．2H2SO4（浓）+Cu  CuSO4+2H2O+SO2↑ |
| B．2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑ |
| C．H2SO4（浓）+NaCl NaHSO4+HCl↑ |
| D．H2SO4+Na2SO3 Na2SO4+H2O+SO2↑ |
下列实验现象与反应方程式或离子方程式，正确的是
| A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 |
| B．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
| C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 |
| D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 |
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为
| A．0.1(b-2a)mol·L-1 | B．10(2a-b) mol·L-1 |
| C．10(b-a) mol·L-1 | D．10(b-2a) mol·L-1 |
(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是
| A．SO2、H2O、N2、NH3 | B．H2O、SO2、N2、NH3 |
| C．N2、SO2、NH3、H2O | D．H2O 、NH3、SO2、N2 |
根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为
①I2＋SO2＋2H2O
H2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl22FeCl3；
③2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2
| A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 | B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－ |
| C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 | D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－ |
有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6moL·L－1 NaOH水溶液 ②20mL 0.50moL·L－1 H2SO4水溶液 ③30mL 0.40moL·L－1 HCl水溶液 ④40mL 0.30moL·L－1 CH3COOH水溶液 ⑤50mL 0.20moL·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
| A．①＞②＞③＞④＞⑤ | B．⑤＞④＞③＞②＞① |
| C．②＞③＞④＞①＞⑤ | D．②＞①＞③＞④＞⑤ |