已知CH3COOH（分子量为60）
CH3COOCH3（分子量为74）
现有只含C、H、O的化合物A—F(相同的官能团连接在不同碳原子上，A的一卤代物
只有一种)，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内：
（1）在化合物A～F中，具酯的结构的化合物是（填写官母代号）： 。
（2）A和C的结构简式：
A 。C 。
（3）写出A与新制的氢氧化铜浊液共热的化学方程式： 。
（4）写出F与过量的氢氧化钠溶液共热的化学方程式： 。
（5）G是B的同分异构体，且G必须满足如下条件：
① G是芳香族化合物只有一种官能团。
②1molG恰好能与3mol氢氧化钠溶液反应
③G分子中不含甲基，且同一种官能团不连接在一个碳原子上。
则满足条件的同分异构体有： 种。请任写两种：
。
常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O
（1）上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：____________________________________。
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。
（5）取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。
在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
（3）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______________________________。
（4）将c(H＋)相同的这三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。
（5）在不同温度下的水溶液中c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y的关系如下图所示。请回答下列问题：
①曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为_____，曲线Ⅰ所代表的温度_____(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是_________________________。
②曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为________。
一些酸在反应中可以表现出多种性质,如在反应Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 中：
（1）氧化剂是 ，氧化产物是 ，还原剂是 ，还原产物是 。
（2）在此反应中，浓硝酸表现出 性和 性。
（3）当生成标况下11.2 L NO2时，反应中转移的电子数是_______mol.
浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断（用化学式填空）：
（1）A ，B ，C ，D ，E ；
（2）A与B反应的化学方程式为 ，此反应中 是氧化剂， 是还原剂；
（3）金属D在C中燃烧的化学方程式为 ，D与B反应的离子方程式为 。
（1）鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的试剂是_________，离子方程式为____________________。
（2）除去混在NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是________，离子方程式为 ______。
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________方法，化学方程式为______________________。