已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g)△H5-优题课

题文

已知： $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)$ $△ H = - 566 K J / m o l$

$N a_{2} O_{2} (s) + C O_{2} (g) = N a_{2} C O_{3} (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$ $△ H = - 226 K J / m o l$

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

A．	$C O$ 的燃烧热为283 $K J$
B．	上图可表示由 $C O$ 生成 $C O_{2}$ 的反应过程和能量关系
C．	$2 N a_{2} O_{2} (s) + 2 C O_{2} (s) = 2 N a_{2} C O_{3} (s) + O_{2} (g)$ $△ H < - 452 K J / m o l$
D．	$C O (g)$ 与 $N a_{2} O_{2} (s)$ 反应放出509 $K J$ 热量时，电子转移数为2×6.02×10 ²³

科目化学题型选择题难度中等

知识点：消去反应与水解反应

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下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是（）

有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：
①C与烧碱反应生成A和水；②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；
③B在空气中燃烧生成C；④C在高温下与碳反应生成单质B．
根据上述变化，完成下列问题：
（1）写出B、D的化学式：B　　、D　　．
（2）写出C与烧碱反应的化学方程式：　　．写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式：　　．

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣（忽略水的电离），Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl^﹣和Br^﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为（　　）

硫酸铵在强热条件下分解：4（NH₄）₂SO₄=6NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（　　）

向某溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（　　）

A．溶液中一定含有SO₄²^﹣

B．溶液中一定含有Ag⁺

C．溶液中一定含有SO₃²^﹣

D．溶液中可能含有SO₄²^﹣、SO₃²^﹣、Ag⁺中的某一种、两种或三种

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