某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中。发生反应H2（g）+I2（g） = 2HI（g）。2分钟后达到平衡后。测得C（H2）=0.08 mol.L-1，求（1）该反应的平衡常数。（2）2分钟内的H2的反应速率 （3）在上述温度下，该容器中若通入氢气和碘蒸气各3mol，求达到平衡后各物质的浓度（提示：K不变）。
0．40L某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下5．8 L Cl2完全反应，计算：
（1）生成的NaClO的物质的量；
（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。
配制500 mL 1．5 molL -1 Na 2 SO 4 溶液，需要固体Na 2 SO 4 的质量是多少？
锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，请回答：
（1）葡萄糖酸锌中含锌元素的质量分数为多少？（结果保留至0．1%）
（2）现有一支20 mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6．5 mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的物质的量浓度为多少？
(12分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0 g放入烧杯中，然后将56.0 g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下表：
试求：
（1）该合金中铜的质量分数是__________。
（2）该合金除了铜外，另一种金属的是什么呢？(写出过程)
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
已知: MnO2 +4HCl（浓）
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：
（1）反应耗用MnO2的质量是______________ ;
（2）被氧化的HCl物质的量是______________ ;
（3）原浓盐酸的物质的量浓度是______________.