白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2== P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P-P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P==O c kJ·mol-1、O==O d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是 ( )
| A．（6a+5d-4c-12b） kJ·mol-1 |
| B．（4c +12b -6a-5d） kJ·mol-1 |
| C．（4c +12b -4a-5d） kJ·mol-1 |
| D．（4a+5d-4c -12b） kJ·mol-1 |
如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是( )
| A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气 |
| B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 |
C．装置中发生反应的离子方程式为：2Cl－＋2H＋ Cl2↑＋H2↑ |
| D．该装置是将电能转化为化学能 |
某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是( )
| A．电解过程中，铜电极上有H2产生 |
B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑ |
| C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 |
| D．电解前期，H＋的浓度不断减小 |
人的血液里Ca2＋的浓度一般采用g·cm－3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 mol·L－1的KMnO4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。则该血液样品中Ca2＋的浓度为( )
| A．0.0015 g·cm－3 | B．0.0012 g·cm－3 |
| C．0.0024 g·cm－3 | D．0.002 g·cm－3 |
用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下操作：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；
②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤2～3次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在铁架台上；
③用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；
④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；
⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；
⑥指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。
以上操作中错误的是( )
| A．①②⑥ | B．①②③ |
| C．①⑤⑥ | D．②③④ |
将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )