(14分)低碳生活(low-carbon life)是一种时尚的生活理念，倡导人们降碳节能、有效幵发利用CO2。
(1) 若用如图装置,以CO2和H2为原料制备甲醇,发生反应为
。H2应从电解池的________ (填电极名称)通入；其中b电极的电极反应方程式为________。
(2) 工业上可在6500C浮石银催化作用下用甲醇制备甲醛。当
时，制备反应分两步进行，其中一步是
，则另一步是____________ (写化学方程式）。
的HCHO可用于杀菌消毒，其原因是________。
(3) 最近有人利用ZrO2作为固体电解质制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中有0. 5 mol甲醇消耗时，产生最大电能为360. 0 kJ。则负极消耗O2—的物质的量为________mol;若该燃料电池所产生的最大电能与甲醇常温下燃烧所释放的全部能量之比为9: 10，则CH3OH燃烧的热化学方程式为________；在O2不足时原电池会发生负极区固体电解质堵塞，导致堵塞的物质是________。
工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH＝－a kJ·mol－1
（1）上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①a __0（填“＞” “＜” “＝”）。
②下列说法正确的是__（填序号）。
a．1mol CO(g)和2mol H2(g)所具有的能量小于1mol CH3OH(g)所具有的能量
b．将1mol CO(g)和2mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量
c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小
d．如将一定量CO(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热aKJ，则此过程中有1molCO(g)被还原
（2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示：
①该合成路线对于环境保护的价值在于__。
②15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2
吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：
。
（3）甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。该电池工作时，c口通入的物质发生的电极
反应式为：__。
（4）以上述电池做电源，用上右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
_。
乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：
| A．能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应 |
| C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 |
| D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 |
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：
、
(14分) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1 反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)的变化
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
I．由表中数据判断ΔH2 0（填“＞”、“＜”或“＝”），
Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是，
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．使用合适的催化剂 D．充入He，使体系总压强增大 E．按原比例再充入 CO和 H2
Ⅲ．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)="0.2" mol·L-1，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）；
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如上图所示的原电池装置。
①该电池工作时，OH－向_______极移动（填“正”或“负”），
②该电池负极的电极反应为。
已知
，有机玻璃可按下列路线合成：
试写出：
（1） A、E的结构简式分别为：、。
⑵写出下列转化的化学方程式：
C→D；
G+F→H。
(8分) 根据下面的反应路线及所给信息填空
（1）A的结构简式是
（2）①的反应类型是。③的反应类型是。
（3）反应④的化学方程式是。