欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
（1）Si在周期表中的位置是 。
（2）下列说法正确的是 。
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3
b．结合质子的能力：CO32->AlO2->HCO3-
c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4
d．离子半径：O2－＜Al3+
（3）该矿石的组成是 ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 。
（4）该矿石和1 mol L－1HNO3反应的离子方程式 。
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是 ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol L－1 HNO3的体积为 L。
现有①NaCl②金刚石 ③Na ④NaHSO4⑤干冰 ⑥碘片六种物质，按要求回答下列问题（填序号）：
（1）属于离子化合物的是，只有离子键的物质是，晶体以分子间作用力结合的是。
（2）NaHSO4熔融状态下电离，破坏了键，写出电离方程式
（3）判断①、②、③、⑤熔沸点高低顺序
将下列物质进行分类（填序号）
①O2与O3
②126C与136C
③白磷与红磷
④冰与水
⑤H2、D2、T2
⑥乙醇与二甲醚
⑦
和 
（1）互为同位素的是
（2）互为同素异形体的是
（3）互为同分异构体的是
（4）属于同一化合物的是
将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5， C的平均反应速率是0.1mol/(L.min)求：
（1）此时A的浓度为，反应开始前容器中B的物质的量为。
（2）B的平均反应速率为。
（3）x=。
乙烯是重要的有机化工原料。
（1）实验室中，乙烯可由乙醇脱水制得。工业上，乙烯的获取主要来自于石油的。
（2）将乙烯通入溴水中，可以观察到溴水褪色，请写出反应的化学方程式并注明反应类型：，反应类型为。
（3）下列物质与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是（选填编号）。
a．C2H6 b．C3H6 c．C3H8 d．C4H8
（4）水果保鲜时常使用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土，其原因是。
Ⅰ．对于4FeS2＋11O2 ==2Fe2O3＋8SO2，试回答有关的问题：
（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率；
（2）为了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是；
A．增加FeS2的量 B．增大O2的浓度 C．升高温度 D．减小压强
Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如下图所示（A，B，C均为气体）
（3）该反应的化学方程式为；
（4）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是（填字母）
A．气体总质量保持不变
B．A、B、C的浓度都相等
C．A、B、C的浓度不再发生变化
D．A、B、C的分子数之比为2∶1∶2
E．正反应和逆反应都已停止
F．容器内气体密度不再发生变化