常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（ ）
| A．0.1 mol/L氨水中：c(NH4＋) + c(H＋) = c(OH－) |
| B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－) |
| C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH4＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42－) |
| D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH－) = c(H＋) |
CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下
| A．加入催化剂，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变 |
| B．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变 |
| C．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小 |
| D．改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变 |
在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是
A．反应可表示为3X＋Y 2Z |
| B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1 |
| C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大 |
| D．升高温度，平衡常数一定增大 |
将1 mol A2和1 mol B2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A2(g)＋B2(g)
2A2B(g)。反应达到平衡时A2B为0.3 mol。若此时移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，则重新达到平衡后，A2B的物质的量
| A．小于0.15 mol | B．等于0.3 mol |
| C．等于0.15 mol | D．大于0.15 mol，小于0.3 mol |
煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是
①增加少量的碳 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使体系体积增大
| A．①② | B．②③ | C．②④ | D．①④ |
一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)
H2(g)+I2(g)。若HI浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时所需反应的时间为
| A．等于5 s | B．大于10 s | C．等于10 s | D．小于10 s |