X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是( )
| A．n＋11 | B．n－5 | C．n＋3 | D．n－6 |
将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1
C(s，石墨)＋
O2(g)==="CO(g)" ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是 ( )。
| A．＋80.5 kJ·mol－1 | B．＋30.0 kJ·mol－1 |
| C．－30.0 kJ·mol－1 | D．－80.5 kJ·mol－1 |
为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：
| 序号 |
35 mL试剂 |
固体 |
混合前 温度/℃ |
混合后 温度/℃ |
| ① |
水 |
2.5 g NaHCO3 |
20.0 |
18.5 |
| ② |
水 |
3.2 g Na2CO3 |
20.0 |
24.3 |
| ③ |
盐酸 |
2.5 g NaHCO3 |
20.0 |
16.2 |
| ④ |
盐酸 |
3.2 g Na2CO3 |
20.0 |
25.1 |
由此得出的结论正确的是 ( )。
A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应
B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应
C．20.0 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃
D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃
向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 ( )。
A．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ·mol－1 |
| B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－18 kJ·mol－1 |
| C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－73 kJ·mol－1 |
| D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ·mol－1 |
已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 ( )。
| A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 |
| B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 |
| C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 |
下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是 ( )。
| A．任何化学反应都有反应热 |
| B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量 |
| C．新化学键的形成不一定放出能量 |
| D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成 |