氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl-
CuCl42-(溶液)+4H2O，其中Cu(H2O)42+为淡蓝色，CuCl42-为黄绿色。下列方法①加蒸馏水，②加AgNO3固体，③加入NaCl固体，④加入过量NaOH溶液中，能使溶液变成淡蓝色的是：
| A．只有① | B．只有② | C．①和② | D．③和④ |
恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A(g)+3B(s)
2C(g)达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。
A．⑤⑥⑧B．②⑤⑧C．①③④ D．②④⑦
下列情况下的反应一定能自发进行的是
| A．ΔH＞０ ΔS＜０ | B．ΔH＞0 ΔS＞０ |
| C．ΔH＜0 ΔS＜0 | D．ΔH＜0 ΔS＞０ |
下列各组物质全部是弱电解质的是
| A．H2SiO3 H2S CO2 | B．MgSO4 CH3COOH CH3CH2OH |
| C．H2SO3 BaSO4 CH4 | D．H2O NH3·H2O H3PO4 |
在2A+B3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是
A．v(A) = 0.5mol/(L·min) B．v(B) = 0.05mol/(L·min)
C．v(C) = 0.9mol/(L·min)D．v(D) = 1.0mol/(L·min)
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？