如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题：
(1)打开K2，闭合K1，B为__________极，A的电极反应为______________，最终可观察到的现象是 。
(2)打开K1，闭合K2，E为________极，检验F极产生气体的方法是 。
(3)若往U型管中滴加酚酞，进行(1)、(2)操作时， 极周围能变红（填A、B、E、或F，下同）。若滴加K3[Fe(CN)6]溶液，在 极周围溶液变为 色。
（4）若电源选用燃料电池，结构如图，以熔融碳酸盐为电解质（能够传导CO32-），电池工作时电解质组成保持稳定，请写出正极反应的方程式 ，若在标况下消耗11.2L的甲烷，电解NaCl溶液产生的H2的物质的量为 mol（假设燃料电池能量转化率为75%）。
xk
在稀氨水中存在下述电离平衡NH3 + H2O
NH3 ·H2O NH4+ + OH—，分别加入少量下列物质，溶液中c ( OH—) 如何变化？(填
“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何(填“正向”或“逆向”)？
加入 的物质 |
少量(NH4)2SO4固体 |
少量HNO3溶液 |
少量KOH溶液 |
| c( OH—)的变化 |
|||
| 平衡移动方向 |
0.1mol/L的下列溶液， pH由小到大排列顺序为（填编号）；实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是混浊的溶液，产生混浊的原因是（用离子方程式表示）：。
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl 。
2SO2(g) + O2(g) = 2SO3 (g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2 (g)氧化为1mol SO3(g)的
ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示，E的大小对该反应的反应热
（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”或“降低”），△H(填“变大”、“变小”或“不变”)，（2）图中△H=KJ·mol-1；
已知Cu+2H2 SO4（浓）= CuSO4 +2H2O + SO2↑，若有0.2molCu反应掉，则生成SO2的体积为：（标况下），有mol H2SO4发生还原反应。
①将一小块金属钠投入足量的MgSO4溶液中，现象是：
②用离子方程式解释以上现象：、；
③当金属钠着火时，应选用的灭火材料是
| A．干冰灭火剂 | B．水 | C．干燥沙土 | D．泡沫灭火器 |