（共6分）（1）已知CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H-优题课

科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是。
（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ${}^{°}C$ 左右，电池反应为 $2 N a + x = N a_{2} S_{x}$ ,正极的电极反应式为。 $M$ （由 $N a_{2} O$ 和 $A l_{2} O_{3}$ 制得）的两个作用是。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。

（3） $N a_{2} S$ 溶液中离子浓度由大到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体 $C u S O_{4}$ ，溶液 $p H$ （填"增大""减小"或"不变"）， $N a_{2} S$ 溶液长期放置有硫析出，原因为（用离子方程式表示）。

研究 $N O_{2}$ _{、
$S O_{2}$}_{、
$C O$}等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1） $N O_{2}$ 可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应 $6 N O_{2} + 8 N H_{3}$ _{$7 N_{2} ＋ 12 H_{2} O$}也可处理 $N O_{2}$ 。当转移1.2 $m o l$ 电子时，消耗的 $N O_{2}$ 在标准状况下是L。
（2）已知： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g)$ $2 S O_{3} (g)$ $Δ H = - 196.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

$2 N O （ g ） + O_{2} （ g ）$ $2 N O_{2} (g)$ $Δ H = - 113.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ 则反应 $N O_{2} （ g ） + S O_{2} （ g ）$ $S O_{3} （ g ） + N O （ g ）$ 的 $Δ H = k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
一定条件下，将 $N O_{2}$ 与 $S O_{2}$ 以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c． $S O_{3}$ 和 $N O$ 的体积比保持不变
d．每消耗1 $m o l$ $S O_{3}$ 的同时生成1 $m o l$ $N O_{2}$
测得上述反应平衡时 $N O_{2}$ 与 $S O_{2}$ 体积比为1:6，则平衡常数K＝。
（3） $C O$ 可用于合成甲醇，反应方程式为 $C O （ g ） + 2 H_{2} （ g ）$ $C H_{3} O H （ g ）$ 。
$C O$ 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH0（填">"或" <"）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10^{4
$k P a$}左右，选择此压强的理由是。

白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

已知：

根据以上信息回答下列问题：
（1）白藜芦醇的分子式是_。
（2） $C \to D$ 的反应类型是； $E \to F$ 的反应类型是。
（3）化合物 $A$ 不与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应，能与 $N a H C O_{3}$ 反应放出 $C O_{2}$ ，推测其核磁共振氢谱（ ${}^{1}H - N M R$ ）中显示有种不同化学环境的氢原子，其个数比为。
（4）写出 $A \to B$ 反应的化学方程式

（5）写出化合物 $D$ 、 $E$ 的结构简式： $D$ ， $E$ 。
（6）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：。
①能发生银镜反应；②含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

室安卡因（ $G$ ）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成

（1）已知 $A$ 是的单体，则 $A$ 中含有的官能团是（写名称）。 $B$ 的结构简式是。
（2） $C$ 的名称（系统命名）是， $C$ 与足量 $N a O H$ 醇溶液共热时反应的化学方程式是。
（3） $X$ 是 $E$ 的同分异构题， $X$ 分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则 $X$ 所有可能的结构简式有、、。
（4） $F \to G$ 的反应类型是。
（5）下列关于室安卡因（ $G$ ）的说法正确的是。
a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.能与盐酸反应生成盐 d.属于氨基酸

$W$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10； $X$ 和 $N e$ 原子的核外电子数相差1； $Y$ 的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

(1) $X$ 位于元素周期表中第周期第族； $W$ 的基态原子核外有个未成对电子。
（2） $X$ 的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）； $Z$ 的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）。
（3） $Y$ 与 $Z$ 形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是。
（4）在、101 $k P a$ 下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 $m o l$ 电子放热190.0 $k J$ ，该反应的热化学方程式是。